【高2化学】「酸と塩基の中和反応」とは？仕組みと計算を解説！【江戸塾】 | 塾は京都の受験・医療専門予備校 江戸塾 | ブログ

こんにちは！江戸塾です✨

今回は、高校2年生で学ぶ化学の中でも大切なテーマ、「酸と塩基の中和反応」についてわかりやすく解説します。

化学がちょっと苦手…という方でも大丈夫！日常生活に関わる具体例も交えながら、一緒に学んでいきましょう。

1. 酸と塩基ってなに？

まずは、「酸」と「塩基」の正体から確認しましょう。

• 酸（さん）：水に溶けると 水素イオン（H⁺） を出す物質
  例：塩酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、酢酸（CH₃COOH）など

• 塩基（えんき）：水に溶けると 水酸化物イオン（OH⁻） を出す物質
  例：水酸化ナトリウム（NaOH）、アンモニア（NH₃）など

✅ ポイント：
酸と塩基はそれぞれ「すっぱい」「苦い」といった性質を持ちますが、反応させると…？

2. 中和反応とは？

中和反応とは、酸と塩基を混ぜることで お互いの性質を打ち消しあい、水と塩をつくる反応のことです。

代表的な反応式：

HCl（塩酸） + NaOH（水酸化ナトリウム） → NaCl（塩） + H₂O（水）

• HCl が酸、NaOH が塩基

• NaCl は食塩と同じ！

✅ この反応で、酸性やアルカリ性の性質が打ち消され「中性」になるんです。

3. 中和反応の基本計算（モル計算）

中和では、出てくる H⁺の数とOH⁻の数 がちょうど釣り合うことが大切です。

例題：

「0.1 mol/L の HCl を 25 mL 用意しました。これを中和するのに必要な 0.1 mol/L の NaOH は何 mLですか？」

解き方：

1. HClのモル数：
   　0.1 mol/L × 0.025 L ＝ 0.0025 mol

2. 中和には同じモル数の NaOH が必要 → 0.0025 mol

3. NaOH の必要な体積：
   　0.0025 mol ÷ 0.1 mol/L ＝ 25 mL

4. 中和滴定ってなに？

中和滴定は、酸や塩基の濃度を調べるための実験方法です。

• ビュレットという細い管から、濃度のわかっている液体（例：NaOH）を少しずつ加え…

• 指示薬（フェノールフタレインなど）で中和点を判断！

• 加えた液の量から、相手の濃度を計算できます。

🎯 これは定期テストにもよく出ます！

5. 実生活でも大活躍！中和反応の身近な例

✅ 胃薬

胃酸（塩酸）を中和するために、**炭酸水素ナトリウム（重曹）**などの塩基が使われています。

✅ 洗剤

油汚れ（酸性）を中和して落とすのに、アルカリ性の洗剤が活躍！

✅ 農業

酸性になりすぎた土壌に、石灰（アルカリ性）を加えて中和し、作物が育ちやすい環境に。

✏️ まとめ

📌 おわりに

「中和反応」は、高校化学の基本でありながら、身近な生活にも深く関係しています。

理解のコツは、「H⁺とOH⁻が結びついて水になる」イメージをつかむこと。

学校で使っている教科書でもう一度復習し、練習問題を解いて定着させていきましょう！

最後まで読んでいただきありがとうございました！

＊

江戸塾では、皆さんの目標達成や志望校合格に向けて、全力でサポートいたします。

不安や疑問があれば、一人で悩まず、私たちと一緒に考え、最適な対策を立てていきましょう。

個別指導やオンライン授業にも対応しており、自分のペースで学べる環境を整えています。

また、SNSなどを通じて、いつでも質問を受け付けていますので、お気軽にご利用ください📩

体験授業も随時実施しておりますので、ぜひお気軽にお問い合わせください。

江戸塾で一緒に勉強を始めてみませんか？